Vlammen zijn er in verschillende kleuren. Als de tegel is uitgeschakeld, zijn de spoelen van de spiraal koud en zwart. Stel dat u besluit de soep op te warmen en het fornuis aan te zetten. In eerste instantie wordt de spiraal donkerrood. Hoe hoger de temperatuur stijgt, hoe helderder de rode kleur van de spiraal. Wanneer de tegel opwarmt tot de maximale temperatuur, wordt de spiraal oranjerood.

De spiraal brandt natuurlijk niet. Je ziet de vlam niet. Ze is gewoon heel heet. Verhit je het verder, dan verandert de kleur. Eerst wordt de kleur van de spiraal geel, dan wit en als hij nog heter wordt, komt er een blauwe gloed uit.

Wat bepaalt de kleur van de vlam

Iets soortgelijks gebeurt met de vlam. Neem bijvoorbeeld een kaars. Verschillende delen van de kaarsvlam hebben verschillende temperaturen. Vuur heeft zuurstof nodig. Als de kaars is afgedekt met een glazen pot, gaat het vuur uit. Het centrale kaarsvlamgebied naast de lont verbruikt weinig zuurstof en ziet er donker uit. De bovenkant en zijkanten van de vlam krijgen meer zuurstof, dus deze gebieden zijn helderder.

Terwijl de vlam door de pit beweegt, smelt en knettert de was en verspreidt zich in kleine koolstofdeeltjes. (Steenkool bestaat ook uit koolstof.) Deze deeltjes worden door de vlam afgevoerd en verbranden. Ze zijn erg heet en gloeien als een spiraal van je tegel. Maar de koolstofdeeltjes zijn veel heter dan de spiraal van de heetste tegel (koolstofverbrandingstemperatuur van ongeveer 1.400 graden Celsius).Daarom heeft hun gloed een gele kleur. Bij de brandende pit is de vlam nog heter en gloeit blauw.

De vlammen van een open haard of vreugdevuur zijn meestal gevlekt. De boom brandt op een lagere temperatuur dan de kaarslont, dus de hoofdkleur van het vuur is oranje, niet geel. Sommige koolstofdeeltjes in een vuurvlam hebben een vrij hoge temperatuur. Er zijn er maar weinig, maar ze voegen een geelachtige vlam toe aan de vlam. De gekoelde deeltjes hete koolstof - dit is roet, dat zich op de schoorstenen nestelt. De brandtemperatuur van de boom is lager dan de brandtemperatuur van de kaars. Calcium, natrium en koper, verwarmd tot hoge temperatuur, gloeien in verschillende kleuren. Ze worden toegevoegd aan het poeder van raketten om de lichten van feestelijk vuurwerk te kleuren.

Vlamkleur en chemische samenstelling

De kleur van de vlam kan variëren afhankelijk van de chemische onzuiverheden in houtblokken of ander brandbaar materiaal. Een vlam kan bijvoorbeeld een mengsel van natrium bevatten. Natrium is een integraal onderdeel van tafelzout. Als natrium wordt verwarmd, wordt het helder geel. Calcium kan in het vuur terechtkomen.

We weten allemaal dat er veel calcium in melk zit. Dit is metaal. Roodgloeiend calcium wordt helderrood. Als fosfor in een vuur brandt, wordt de vlam groen. Al deze elementen zitten in een boom of vallen in brand met andere stoffen. Het mengen van de kleuren van de vlam en het mengen van de kleuren van de regenboog kan een witte kleur geven, zodat witte gebieden zichtbaar zijn in de vlam van een vreugdevuur of open haard.